【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

【答案】D

【解析】

由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物或生成物的濃度不可能是0。

A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1時(shí)，則消耗Z2，反應(yīng)向逆向移動，此時(shí)c(X2)=0.175 mol·L－1,c(Y2)=0.525 mol·L－1,均不為0，故A可能；

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡Z2的物質(zhì)的量濃度為0.20mol·L－1時(shí)，c(X2)=0.10mol·L－1，c(Y2)= 0.30mol·L－1，均不為0，故B可能；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡Z2的物質(zhì)的量濃度為0.35mol·L－1時(shí)，則反應(yīng)向正向移動，此時(shí)c(X2)=0.025 mol·L－1，c(Y2)=0.075 mol·L－1，均不為0，故C可能；

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡Z2的物質(zhì)的量濃度為0.40mol·L－1時(shí)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，此時(shí)c(X2)=0，c(Y2)=0，故D不可能；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進(jìn)口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A. X和W位于同一主族

B. 原子半徑：Y>Z>X

C. 鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同

D. Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（4分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的OH﹣濃度在此滴定過程變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.a～e點(diǎn)，e點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C.c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）

D.d點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。

(7)寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

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