【題目】胃酸過(guò)多可服用抗酸藥予以緩解，下列屬抗酸藥有效成分的是

A.水楊酸B.糖C.碳酸氫鈉D.淀粉

【答案】C

【解析】

抗酸藥就是指能與胃酸(鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，從而降低胃酸含量的藥物。

A．水楊酸顯酸性，與胃酸不反應(yīng)，A不合題意；

B．糖呈中性，與胃酸不反應(yīng)，B不合題意；

C．碳酸氫鈉雖然屬于鹽，但水溶液顯堿性，能與胃酸反應(yīng)，C符合題意；

D．淀粉呈中性，胃酸能幫助其發(fā)生水解反應(yīng)，但胃酸的性質(zhì)不改變，D不合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.S 與 O2 反應(yīng)的反應(yīng)熱是 297.23 kJ

C.1molSO2(g)的總能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和

D.1molSO2(g)的總能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A與CO、H2O以物質(zhì)的量1︰1︰1的比例形成B，B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（2）D→E的反應(yīng)類型__________。

（3）CE的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）下列說(shuō)法不正確的是__________。

A．可用金屬鈉鑒別B和C

B．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成E

D．與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是

A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圓底燒瓶 D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰(CaO)屬于(　　)

A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 堿性氧化物 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)（可逆反應(yīng)）過(guò)程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 ．
②下列敘述正確的是 ．
A．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH﹣H鍵吸收的能量和小于形成6molN﹣氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率（H2）為mol/（Lmin），平衡時(shí)，c（N2）為 ．
（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．若用 分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

B. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

C. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，溶液pH值減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A. 氯水 B. 氯酸鉀 C. 氯化鉀 D. 鹽酸

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