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【題目】已知水電離平衡如圖所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列說法錯誤的是

A.各點對應的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向d方向遷移

C.向c點溶液中通入少量HCl，其組成由c點沿cde曲線向e點移動

D.df直線上各點對應的水溶液(或純水)一定顯中性

【答案】B

【解析】

pOH＝－lg c(OH－)，f點氫離子濃度、氫氧根離子濃度大于d點，所以T溫度下水的離子積常數大于20℃時水的離子積常數，T大于20℃。

A. 同一條曲線上的點水的離子積相同， f點氫離子濃度、氫氧根離子濃度大于d點，所以Kw(f)>Kw(d)，各點對應的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，故A正確；

B. 加熱促進水電離，氫離子濃度增大，加熱f點純水，其組成由f點沿fd直線向原點方向遷移，故B錯誤；

C. 向c點溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，其組成由c點沿cde曲線向e點移動，故C正確；

D. df直線上各點，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，對應的水溶液(或純水)一定顯中性，故D正確。

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸溶液與酸性溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應歷程為：

（提出假設）假設1：該反應為放熱

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是______。

（設計、完成實驗）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。

A 稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B 定容時俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數據

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量

控制條件

溶液褪

色時間

溶液

等濃度

溶液

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度

15

3

30

20

30

20

加入少量固體

4

30

20

x

20

加入5mL

溶液

18

則______，假設______成立。

由于能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應的離子方程式為：______，上述實驗中溶液的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容器中進行，下列條件的改變對其速率幾乎無影響的是

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充水蒸汽使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充氮氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產中存在爐氣轉化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現，SO3的體積分數隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b、d

B.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C.若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D.若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關比較中不正確的是

A.電負性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構和性質的說法不正確的是

A. 三聯苯與四聯苯互為同系物

B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結構共有5種

C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列化學用語的理解正確的是(　　)

A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡式可表示為CH2

D. 結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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