【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應(yīng)歷程為：

（提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱

假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是______。

（設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和______。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)。

A 稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)

B 定容時(shí)俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量

控制條件

溶液褪

色時(shí)間

溶液

等濃度

溶液

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度

15

3

30

20

30

20

加入少量固體

4

30

20

x

20

加入5mL

溶液

18

則______，假設(shè)______成立。

由于能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標(biāo)定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：______，上述實(shí)驗(yàn)中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

【答案】隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢 500mL容量瓶 AD 25mL 2

【解析】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，故濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響是會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)速率是先慢后快，故不可能是濃度導(dǎo)致的反應(yīng)速率的變化，故答案為：隨反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；

【設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)】（1）配制500mL溶液，所需的草酸的物質(zhì)的量，即需要的草酸晶體的物質(zhì)的量為，質(zhì)量，故答案為：；

①配制過(guò)程中用到的儀器是：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

②A、稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)此時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A選；

B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故B不選；

C、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故C不選；

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，立即用膠頭滴管加水，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D選；

AD正確，故答案為：AD；

（2）若要探究對(duì)該反應(yīng)有無(wú)催化作用，必須保持其他的影響因素如的濃度、的濃度以及稀硫酸的濃度與實(shí)驗(yàn)1是相同的，而、以及稀硫酸的加入的物質(zhì)的量相同，故若使?jié)舛认嗤�，則必須使溶液體積與實(shí)驗(yàn)1相同，故加入的水的體積，根據(jù)溶液褪色的時(shí)間可以看出，對(duì)該反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間縮短，故假設(shè)2是成立的，故答案為：25mL；2；

（3）根據(jù)題干信息可知：溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為，被氧化為，故離子方程式為：；設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)反應(yīng)：

可得：解得，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將KI和溶液在試管中混合后，加入，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性：

B

向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min后，試管里出現(xiàn)凝膠

非金屬性：

C

的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴約

先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

溶解度：

D

向溶液中滴加溶液

有黑色沉淀成分為產(chǎn)生

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。

（2）在25℃時(shí)，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為___。

（3）現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫(xiě)出該混合溶液質(zhì)子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（5）濃度均為0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號(hào)表示）

（6）在常溫下，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序?yàn)?/span>___（用序號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有，產(chǎn)生的氣體中含有CO、。

請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑：①蒸餾水②溶液③氧化銅④鹽酸⑤濃硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液

（1）若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過(guò)程中有生成，應(yīng)選用的試劑為按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi) ______。

（2）提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有FeO；假設(shè)3： ______ 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過(guò)濾分離出不溶固體。

步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量 ______ 溶液，充分振蕩。若固體無(wú)明顯變化，則假設(shè) ______ 成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過(guò)量 ______ ，振蕩后靜置。若溶液基本無(wú)色，則假設(shè) ______ 成立；若溶液呈 ______ ，則假設(shè)3成立。

（4）問(wèn)題討論

若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論： ______。

（5）拓展與延伸

有資料介紹“在含的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過(guò)量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體，同時(shí) HCN 又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka＝1.77×10-4

Ka＝5.0×10-10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋

B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的電離程度前者小

C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號(hào))。

a．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

b．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

Ⅱ．25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度_____________(填寫(xiě)“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”)；

②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HA溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為___________________________(常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10)。

③b點(diǎn)時(shí)，共滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液體積為V mL，用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__；

Ⅲ．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

(4)①滴定前是否要滴加指示劑？_____________ (填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________________________________；

②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用 1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水電離平衡如圖所示，且pOH＝－lg c(OH－)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)

B.加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線向d方向遷移

C.向c點(diǎn)溶液中通入少量HCl，其組成由c點(diǎn)沿cde曲線向e點(diǎn)移動(dòng)

D.df直線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性

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