對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C、白磷只作還原劑
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，由0升高為+5價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移30e-，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu元素化合價(jià)降低，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，生成6molH3PO4時(shí)轉(zhuǎn)移30mol電子，則生成1mol H3PO4時(shí)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，P元素化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑也是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P，由反應(yīng)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中不能加熱的是（　�。�
A、坩堝B、試管C、燒杯D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Z元素形成簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（4）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱(chēng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向 NaHSO4溶液中分別加入下列物質(zhì)：NaOH溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，鋅，Cu（OH）2；請(qǐng)依次完成上述反應(yīng)的離子方程式．
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，（已知煤炭的燃燒熱為393kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol）
（1）寫(xiě)出各燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
 
．
（2）寫(xiě)出“灼熱的煤炭上灑少量水”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）E在周期表中的位置為
 
；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆纱蟮叫。?div id="fxx1n1l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的名稱(chēng)為
 
，Z的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.35mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫(xiě)清成分和物質(zhì)的量）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其式量為M．25℃時(shí)，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液．下列關(guān)系中正確的是（　　）
A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=
1000a(M-18n)
M×V
mol?L-1
B、25℃時(shí)R的溶解度為S=
a(M-18n)
M×b
g
C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=
100a(M-18n)
M(a+b)
%
D、飽和溶液的密度為ρ=
a(M-18n)
a+b
g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鮮榨蘋(píng)果汁中含有Fe2+，在空氣中，F(xiàn)e2+（淡綠色）會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+（棕黃色）．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、酸性D、堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中有些元素有“對(duì)角線(xiàn)相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似．若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無(wú)色無(wú)味的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、LiOH易溶于水
B、電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解
C、無(wú)色氣體為電解生成的H2
D、Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

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