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對如圖的解讀不正確的是（　�。�
選項研究對象橫坐標
縱坐標
A濃醋酸溶于水加入水的量導電能力
BA（g）?2B（g）壓強正反應速率
C鎂和稀鹽酸反應時間反應速率
D往密閉容器中通入 N2和H2發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		溫度NH3的體積分數
A、AB、BC、CD、D
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：A．醋酸為弱電解質，加入促進電離；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大；
C．鎂和鹽酸為放熱反應，注意濃度、溫度對反應速率的影響；
D．升高溫度，平衡逆向移動．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質，加入促進電離，開始時電離程度大于溶液體積的增大，濃度增大，當體積增大程度大于電離程度時，濃度反而減小，故A正確；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．鎂和鹽酸為放熱反應，開始溫度升高，為主要因素，反應速率增大，當濃度較低時，速率減小，故C正確；
D．達到平衡時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數先增大，后減小，故D正確．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及電解質的電離、反應速率以及平衡移動等問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁不易被腐蝕，其主要原因是（　�。�
A、鋁是一種輕金屬
B、鋁的金屬活動性比鎂弱
C、鋁具有較高熔點
D、鋁易形成致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2，若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬鎂粉的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（　�。�
A、只有①和②處
B、只有②處
C、只有①、②和③處
D、①、②、③、④處

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）稀釋0.1mol?L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
 ①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
②
c(OH-)
c(H+)
③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）．
①反應所需的時間B＞A  ②開始反應時的速率A＞B       ③參加反應的鋅粉物質的量A=B
④反應過程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余   ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
（5）25℃，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應達平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3?H2O在25℃時的電離平衡常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
 點燃酒精燈
B、 
向溶液瓶中轉移液體
C、
 讀取液體體積
D、
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列糖類屬于還原性糖的是（　�。�
A、蔗糖B、葡萄糖
C、纖維素D、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw）的說法中錯誤的是（　�。�
A、各平衡常數的大小與溫度有關
B、若溫度升高則各平衡常數一定增大
C、平衡常數的大小能說明反應（或電離、溶解）進行的程度
D、平衡常數越大反應（或電離）程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�
A、v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
B、v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.04 mol?L-1?s-1
D、v（NO）=0.03 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1         H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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