Question

（1）若實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：
①配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為

 

．
②需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

 

（2）若配制500mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結(jié)
果偏高

 

；偏低

 

；無影響

 

．
A．稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤
C．稱量時所用砝碼生銹   D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
E．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒   F．定容時，俯視刻度線
G．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線
H．溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的操作步驟選取實驗儀器；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸溶液的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L；設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL
故答案為：2.1mL；  
②配制鹽酸溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）A．稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長，氫氧化鈉會潮解、變質(zhì)，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤，砝碼與藥品顛倒，稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低；
C．稱量時所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉偏大，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高；   
D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，大于溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果；
E．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；   
F．定容時，俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；
G．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；
H．溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；
所以使實驗結(jié)果偏高的有：CFH；偏低的為：ABEG；無影響的為：D，
故答案為：CFH； ABEG；D．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．