15．下列只用試管和滴管就能鑒別開的一組溶液是（　�。�
A．BaCl2和H2SO4B．AlCl3和NH3•H2OC．NaCl和AgNO3D．Al2（SO4）3和NaOH

分析 只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答．

解答 解：A．二者反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴定順序均生成硫酸鋇白色沉淀，不能鑒別，故A不選；
B．二者反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴定順序均生成氫氧化鋁白色沉淀，不能鑒別，故B不選；
C．二者反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴定順序均生成AgCl白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．NaOH少量時(shí)生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀消失，反應(yīng)與量有關(guān)，則只用試管和滴管就能鑒別Al2（SO4）3和NaOH，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）H2A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）H2O+A2-?HA-+OH-；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA-?A2-+H+；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組在探究鋁的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋁片（沒有除去氧化膜）與pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是（　�。�
A．上述兩溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度比硫酸的物質(zhì)的量濃度大
B．硫酸使鋁鈍化
C．生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水
D．氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴乙烷和水B．乙醇和乙酸C．甘油和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是②（只用一種試劑，填序號）
①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.87.52.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．濾渣2含有的物質(zhì)是MnO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列各組互為同位素的是B，互為同分異構(gòu)體的是D，互為同素異形體的是A，互為同系物的是C，屬于同種物質(zhì)的是E（填序號）
A、紅磷和白磷B、35Cl和 37Cl  C、CH3CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH2CH3
D、E、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（　�。�
①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；
②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；
④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．
A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．H、Li、Na的原子半徑依次增大D．KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該元素的摩爾質(zhì)量為$\frac{12a}$g/mol或aNAg/mol．

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