（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。
（4））25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          
（8分）（1）10-14  10-12各1分
（2）2:9           2分
（3）0.004         2分
(4)1:10:10:10   2分
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是                （   ）
A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是
A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
C．未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定
D．滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是 
A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
B．兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
D．反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)
A．12B．7C．6D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知水在25℃和99℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

（1）則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為______(A或B)。
（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
（3）99時，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積
2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（ �。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L

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