精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)
A．12B．7C．6D．2
AD
25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，則溶液為抑制水的電離，即該溶液可以為酸溶液，也可以為堿性溶液；所以選項為AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　　（填寫編號）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數（Ka）的表達式　                              　　；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為          。
②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V1的代數式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。
（4））25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度關系比較錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．在B點：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有電解質溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H+的物質的量濃度由大到小的順序是               (填序號)。
（2）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產生的是          (填序號)。
（3）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為              

查看答案和解析>>

同步練習冊答案