Zn還原SiCl4的反應如下:

SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1

SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2

下列說法正確的是

A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2(ΔH1-ΔH2)

B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能

C.增加Zn(g)的量,ΔH2變

D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池,Zn片表面有氣泡產生。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應速率的影響,學生取兩只試管,均加入4mL 0.1 mol/L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式: 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因: 。待到 ,證明達到滴定終點。

(2)計算:再重復上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析:下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A. 配制KMnO4溶液定容時,仰視觀察刻度線

B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )

A.明礬凈水 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

關于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( )

A.裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物

B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體

C.裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3

D.裝置④b口進氣可收集CO2或NO氣體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時水的電離受到

(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2·L﹣2,則該溫度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH=

(3)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結果肯定錯誤的是

A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)

B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)

D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)

(4)在25℃下,將a mol·L﹣1的氨水與0.01mol·L﹣1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

(5)水溶液中的行為是中學化學的重要內容.已知下列物質的電離常數(shù)值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,該反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

B.常溫下,濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水電離程度的順序為③>①>②

C.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性

D.物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液,pH的順序為:③>①>②

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列導電能力最差的電解質

A.熔融的NaOH B.硫磺 C.石墨棒 D.KNO3晶體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中若有32g硫生成則轉移電子為( )

A.6mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.生成物的總能量大于反應物的總能量時,△H<0

B.在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變反應方向

C.△H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發(fā)進行

D.一個化學反應的△H只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關

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