Question

16．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具有重要意義．某同學(xué)欲用下圖試劑瓶標(biāo)簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過(guò)程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現(xiàn)的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D(zhuǎn)．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過(guò)程中，不小心使液面超過(guò)了刻度線，處理辦法是重新配制．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（3）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制．

解答 解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．
濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL．故答案為：16.8；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所使用的儀器和順序是50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故選C；
（3）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制．配制過(guò)程中不小心使液面超過(guò)了刻度線，只能重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．