12.由烴A經(jīng)下列反應(yīng)可合成G、H兩種不同性能的高聚物塑料.

已知C的結(jié)構(gòu)簡式為 .則:
(1)高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型:
A→HA→BB→CF→G
反應(yīng)類型
(3)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$

分析 苯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,可推知,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,故B為,B發(fā)生水解得C,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,故F為,由C的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C氧化得D為,D氧化得E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F,據(jù)此解答.

解答 解:苯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,可推知,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,故B為,B發(fā)生水解得C,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,故F為,由C的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C氧化得D為,D氧化得E為,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F,
(1)由上面的分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(2)由上面的分析可知,反應(yīng)過程的反應(yīng)類型:

A→HA→BB→CF→G
反應(yīng)類型加聚反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)
(或水解反應(yīng))
縮聚反應(yīng)
故答案為:
A→HA→BB→CF→G
反應(yīng)類型加聚反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)
(或水解反應(yīng))
縮聚反應(yīng)
;
(3)C氧化得D為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(4)E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2$\stackrel{催化劑}{→}$,
故答案為:+H2$\stackrel{催化劑}{→}$

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,涉及烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)等,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵,注意根據(jù)題目信息確定含有的官能團(tuán),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是 (  )
A.Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+H2O
B.2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
D.Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一種無色氣體,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成,將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體體積減少,繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管,發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色.再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升,最后溶液充滿試管.則下列推斷不正確的有( 。
A.原氣體一定含有NH3、NO、CO2
B.原氣體一定不含HBr、NO2、H2
C.原氣體中NO與CO2的體積比一定為3:2
D.原氣體中NO與CO2的體積比一定為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子.D與E同主族,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).G3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,G位于周期表d區(qū);畫出B基態(tài)原子外圍電子的電子排布圖
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃<N<O.(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(3)G和Mn(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素MnG
電離能(kJ/mol)I1717759
I215091561
I332482957
請(qǐng)回答:
①M(fèi)n基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2,核外電子有25種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),占據(jù)7種不同能量的原子軌道.
②比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)G2+再失去一個(gè)電子難,對(duì)此,合理的解釋是?Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定,而Fe2+再失去一個(gè)電子形成Fe3+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.下列實(shí)驗(yàn)需要使用溫度計(jì)的是( 。
A.制取溴苯B.工業(yè)乙醇的蒸餾C.制硝基苯D.制乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.取少量Fe2O3粉末,向其中加入適量鹽酸使其充分溶解.
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色.
(2)取少量上述溶液,置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓此反應(yīng)屬于復(fù)分解 (填基本反應(yīng)類型)反應(yīng).
(3)在甲燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色,停止加熱,即可以制得Fe(OH)3膠體.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe(OH)3膠體
(4)另取乙燒杯,加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,震蕩均勻后,將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路,這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別膠體和溶液.
(5)取甲燒杯中的少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐滴滴加稀鹽酸,現(xiàn)象:先觀察到沉淀,后沉淀溶解,原因:加入的鹽酸是電解質(zhì),所以先使Fe(OH)3膠體聚沉,后發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沉淀溶解,如果有反應(yīng),方程式為:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等,是由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能.
(2)測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示(生成沉淀階段的圖象斜率視為恒定).則合金中Al的質(zhì)量為5.4g,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L. 
(3)有一種鎂鋁合金(Mg17Al12)是貯氫材料,該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol/L的鹽酸中能完全釋放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol.(要求列出計(jì)算過程)
(4)鋁電池性能優(yōu)越,Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極,以多孔石墨為正極材料.若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.一定條件下將3mol SO2和1mol O2通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P,保持溫度和體積不變,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為70,則平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為0.8P(用含P的代數(shù)式表示),SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25 NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案