Question

以兩塊質(zhì)量相同的銅板為電極，電解足量的AgNO₃溶液，一段時間后，溶液質(zhì)量減少了7.6g，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、電解過程共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子
• B、陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
• C、兩電極的質(zhì)量差為14g
• D、兩電極的質(zhì)量差為7.6g

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：以銅板作電極電解硝酸銀溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為Cu+2Ag⁺

電解  .

2Ag+Cu²⁺，根據(jù)電池反應式知，溶液質(zhì)量減少的量為析出銀和溶解銅的差，根據(jù)金屬質(zhì)量差與各個物理量之間的關系式計算．

解答： 解：以銅板作電極電解硝酸銀溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為Cu+2Ag⁺

電解  .

2Ag+Cu²⁺，根據(jù)電池反應式知，溶液質(zhì)量減少的量為析出銀和溶解銅的差，
A．設參加反應的銅的質(zhì)量為x，
Cu+2Ag⁺

電解  .

2Ag+Cu²⁺，溶液質(zhì)量減少
64g                   （108×2-64）g
x                        7.6g
x=

64g×7.6g

(108×2-64)g

=3.2g
則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，
故A錯誤；
B．陽極上銅失電子生成銅離子，所以陽極質(zhì)量減少，陰極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故B正確；
C．陽極減少的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，根據(jù)A知，陽極質(zhì)量減少3.2g，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，陰極增加質(zhì)量=

3.2g 64g/mol ×2

1

×108g/mol=10.8g，則兩極質(zhì)量差=10.8g+3.2g=14g，故C正確；
D．根據(jù)C知，兩極質(zhì)量差為14g，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，注意兩極質(zhì)量差的計算方式，為易錯點．