13.鈦是一種活潑的金屬,具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能.工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制取二氧化鈦,用以冶煉鈦,主要有以下五個(gè)反應(yīng):
①FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
(1)針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是C(填序號(hào)). 
A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②生成了兩種酸 
C.反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑
D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng) 
(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性,以下對(duì)其原因的分析中正確的是B(填序號(hào)). 
A.鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B.金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 
C.鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng) 
D.鈦有很高的強(qiáng)度.

分析 (1)A.①FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化;
B.TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4中,生成物均為酸;
C.④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4↑+2CO↑中,C元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低;
D.⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl2+Ti中,Mg失去電子作還原劑;
(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性,與Al相似,表面生成致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)部金屬.

解答 解:(1)A.①FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,則為非氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4中,生成物均為酸,即生成兩種酸,故B正確;
C.④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4↑+2CO↑中,C元素的化合價(jià)升高,Cl元素的化合價(jià)降低,則C為還原劑,氯氣為氧化劑,故C錯(cuò)誤;
D.⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl2+Ti中,Mg失去電子作還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng),故D正確;
故答案為:C;
(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性,與Al相似,表面生成致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)部金屬,而鈦是一種活潑的金屬,易與氧氣、酸等反應(yīng),強(qiáng)度高與耐腐蝕無(wú)關(guān),
故答案為:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原還原,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意耐腐蝕性與鋁性質(zhì)相似分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)D的元素符號(hào)為Si.
(2)F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族.
(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過(guò)程:
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7.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201509/137/24efd743.png" style="vertical-align:middle" />
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