Question

13．鈦是一種活潑的金屬，具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高等性能．工業(yè)上常用硫酸分解鐵鈦礦石來(lái)制取二氧化鈦，用以冶煉鈦，主要有以下五個(gè)反應(yīng)：
①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
②TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄
③H₂TiO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑
⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti
（1）針對(duì)以上五個(gè)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）． 
A．反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②生成了兩種酸 
C．反應(yīng)④中的TiO₂是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng) 
（2）鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，以下對(duì)其原因的分析中正確的是B（填序號(hào)）． 
A．鈦是像金、鉑一樣的不活潑金屬
B．金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜 
C．鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不反應(yīng) 
D．鈦有很高的強(qiáng)度．

Answer 1

分析 （1）A．①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
B．TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄中，生成物均為酸；
C．④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑中，C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；
D．⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti中，Mg失去電子作還原劑；
（2）鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，與Al相似，表面生成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬．

解答 解：（1）A．①FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．TiOSO₄+2H₂O═H₂TiO₃↓+H₂SO₄中，生成物均為酸，即生成兩種酸，故B正確；
C．④TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄↑+2CO↑中，C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則C為還原劑，氯氣為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．⑤TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti中，Mg失去電子作還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則金屬鎂比金屬鈦的還原性強(qiáng)，故D正確；
故答案為：C；
（2）鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性，與Al相似，表面生成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬，而鈦是一種活潑的金屬，易與氧氣、酸等反應(yīng)，強(qiáng)度高與耐腐蝕無(wú)關(guān)，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原還原，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意耐腐蝕性與鋁性質(zhì)相似分析，題目難度不大．