14．下列各醇不能由對(duì)應(yīng)的烴和水加成而制得的是（　�。�
A．苯甲醇B．2-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丙醇

分析 烯烴和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的醇，則連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，否則該醇不能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．苯甲醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以苯甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，則苯甲醇不能由烴和水加成而制得，故A選；
B.2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，則2-丙醇能由丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)而制得，故B不選；
C.2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，故C選；
D.2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，則2-甲基-2-丙醇可以由2-甲基丙烯和水加成制得，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確加成反應(yīng)和消去反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，C為鈉．（填元素名稱）
（2）B、D兩元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）C、D兩元素形成的化合物屬于離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶．
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1＜ m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度．已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，則Na2SO3固體的純度可表示為：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液體積--mL，c-KMnO4溶液濃度--mol/L）．（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．長期放置的苯甲醛與空氣接觸會(huì)含有一些氧化產(chǎn)物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸強(qiáng)）．用下列方法可將其提純：
①取上述樣品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸鈉水溶液，將分液漏斗充分振蕩，然后靜置，溶液分為兩層，將水層從漏斗下方排出．
③將上層溶液再用水洗2一3次后，移至錐形瓶中，加入無水氯化鈣以充分除去溶液中剩余的水．
④過濾除去固體，將濾液移至蒸餾燒瓶中．
⑤控制加熱溫度除去乙醚（沸點(diǎn)：34℃）．
⑥升高溫度至178～180℃，收集蒸出液體，即得到純凈的苯甲醛．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在使用分液漏斗分液時(shí)，振蕩過程中要打開旋塞數(shù)次，其原因是振蕩時(shí)，有些液體會(huì)揮發(fā)成氣體，特別是有機(jī)相，使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大
（2）在蒸餾時(shí)，燒瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生．其次可利用各種物理及化學(xué)方法．
（1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3，②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；
（2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，②（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個(gè)質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號(hào)分別是：BSi，CP，DC
（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為8.0×10-11mol•L-1，由水電離出的c（H+）為8.0×10-11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸常溫下可與銅片迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種常用的干燥劑，可用來干燥氫氣、氨氣等
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫時(shí)可使鐵、鋁鈍化

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