S軌道與p軌道雜化的類型不可能有

A、sp   B、sp2    C、sp3     D、sp4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請(qǐng)回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填元素符號(hào)），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2時(shí)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填元素符號(hào)），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省模擬題 題型：推斷題

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知W與X原子最外層都只有1個(gè)s電子，二者電子層數(shù)之差為2;Y原子最外層s電子與p電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；   Z原子s電子與p電子數(shù)相等。   
(1)2原子的電子排布式為__________。   
(2)X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物分子的空間構(gòu)型是__________結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用 ___________雜化軌道形成化學(xué)鍵。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵和_________個(gè)π鍵。   
(3)2與W以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的化學(xué)式是____________，該化合物固態(tài)時(shí)屬于____________晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵有___________。   
(4)X與Z形成的化合物X2Z的結(jié)構(gòu)式為___________  ，該物質(zhì)的沸點(diǎn)比較高，其主要原因是____________。

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