【題目】常溫下,下列物質(zhì)中易與H2O反應(yīng)生成氫氧化物的是
A.Fe2O3B.Al2O3
C.Na2OD.CuO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是__________
A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
② 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+的濃度為0.1 mol/L,Mg2+的濃度為0.25 mol/L,Cl-的濃度為0.2 mol/L, 則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大,它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1 mol B單質(zhì)跟水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2 L A的氣態(tài)單質(zhì),0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H2,此時C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問:
(1)寫出A、B、C各元素的名稱_____________。
(2)用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物_____________。
(3)用電子式表示BC形成化合物的過程_____________。
(4)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程_____________。并解釋沸點反常高的原因_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。
(2)氧和硫?qū)儆谕逶,寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(3)NaOH的電子式為______________ 。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有________________。(任寫一點即可)
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【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出次氯酸的電子式____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器D的作用為_________________________________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。
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