【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈;______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出次氯酸的電子式____________。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器D的作用為_________________________________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,用離子方程式表示該尾氣吸收原理______________________________________________。
【答案】K Al S2- +Cl2=S↓+2Cl- 防止倒吸 變藍(lán) Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O
【解析】
I.(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大;
(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(3)HClO是共價化合物,氧原子分別和H原子、Cl原子各形成一個共用電子對;
II.(1)尾氣處理裝置中,有緩沖裝置的能防止倒吸;
(2)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,Cl2具有氧化性,能氧化I-生成I2,碘遇淀粉試液變藍(lán)色;Cl2和堿反應(yīng)生成鹽,可以用NaOH吸收氯氣的尾氣,反應(yīng)生成NaCl和NaClO。
I.(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;
(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(3)HClO是共價化合物,氧原子分別和H原子、Cl原子各形成一個共用電子對,其電子式為;
II.(1)尾氣處理裝置中,有緩沖裝置的能防止倒吸,干燥管D有緩沖作用,所以能防止倒吸;
(2)濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,Cl2具有氧化性,能氧化I-生成I2,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;用NaOH吸收氯氣的尾氣,反應(yīng)生成NaCl和NaClO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH- = Cl- + ClO- +H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素(結(jié)構(gòu)如下圖中I所示)是用途廣泛的香料,由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>
已知:CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH
請回答下列問題:
(1)香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為__________,步驟II→III的反應(yīng)類型為________。
(2)有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式為_________,在上述轉(zhuǎn)化過程中,設(shè)計反應(yīng)步驟II→III的目的是________________________。
(3)下列關(guān)于有機(jī)物I、II、III、IV的敘述中正確的是________(選填序號)。
A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(4)寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(5)化合物IV有多種同分異構(gòu)體,符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
其中,核磁共振氫譜共有5種吸收峰,且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________________________。
(2)C2B的電子式是__________________。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為__________________(用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________________。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_________(用化學(xué)式回答);原因是___________。
(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)有機(jī)物M的合成路線如下圖:
已知:i: ii:
(1)M中含氧官能團(tuán)的名稱有醚鍵和___________,C的名稱為___________,步驟⑥的反應(yīng)類型為___________。
(2)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);III.苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: ______________________。
(5)根據(jù)以上信息,寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其它無機(jī)試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是( )
A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122
C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
②_________________________________________________。
(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。
(3)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示,下列說法正確的是
A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C Si+CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答:
①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為___________________________;實驗室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇___________mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行實驗。
(3)人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括__________________________________和H++HCO===H2O+CO2↑。
②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理:____________________________________。
(4)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,試計算溶液中=_______。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)
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