下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y

B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強

C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

 

B

【解析】

試題分析：A、H2O的沸點為100℃，而H2S的沸點較低，A錯誤；B、同主族元素相對原子質量大的元素位于下方，原子半徑大則失電子較強，正確；C、R2-和M+的電子層結構相同，原子序數(shù)R＜M，C錯誤；D、同主族元素原子序數(shù)大的位于下方，非金屬性較弱，D錯誤。

考點：考查元素周期表和元素周期律等相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是

A．乙烯　丙烯 B．異戊二烯　3?甲基?1?丁炔 C．甲烷　乙烯 D．苯　苯乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）某溫度時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：____________________________

（2） 用Z表示從0—2min內該反應的平均反應速率為

____________________

（3） 某時刻t（t﹤5min）測得Y、Z兩者的物質的量之比為

3:1，則X的轉化率為_________

（4） 該條件下，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內z物質的量濃度為0.25mol/L

b．正反應和逆反應的速率都為0

c．容器內X、Y、Z物質的量之比為1∶3∶2

d．容器內X氣體的體積分數(shù)不變

e. 單位時間內消耗3a mol X，同時生成2a mol Z

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R

C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液

D．相同條件下，單質與同濃度稀鹽酸反應的速率：M>L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是

A．O4是氧元素的一種同位素

B．O4可能含有極性鍵

C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

D．O4轉化O2為物理變化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC14, 0．20 mol N2． 0．36 mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2．80 g

（1） SiCl4的平均反應速率為＿＿＿

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在任何溫度下可自發(fā)進行

B．若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態(tài)

　C、其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質的量比增加反應物，SiC14（g）的轉化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T1”、“T2”．,“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：

假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入。(SiC14) =0．3 mol/L，c(H2) =0．3 mol/L,，c(N2) ＝

x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值

范圍為＿＿＿

（4）該反應的原子利用率為＿＿＿＿

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學方程式_____

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達正確的是( )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

 

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