已知CS2與CO2 分子結(jié)構(gòu)相似，CS2 的結(jié)構(gòu)式是
 
，CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：
分析：CS2的電子式類似于CO2，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高．
解答： 解：CS2的電子式類似于CO2，電子式為，結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔點(diǎn)越高，
故答案為：S=C=S；二者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，熔沸點(diǎn)大小比較，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是
 
．
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.6g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
該物質(zhì)可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2SO4 的質(zhì)量為98g?mol-1
B、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C、9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子
D、6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“摩爾”敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
D、國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A、1g H2和0.25molO2
B、常溫常壓下，16gO2和0.5 molN2
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和22.4 LHe
D、1molCO和22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于混合物的是（　　）
①五水硫酸銅　 ②液氧�、鄹杀、芟←}酸　⑤氫氧化鐵膠體　 ⑥乙醇⑦潔凈的礦泉水．
A、①②⑤⑦B、④⑤⑦
C、③④⑥D、⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
B、乙烯的球棍模型
C、丁烷的鍵線式  
D、CH3-CH=CH2的結(jié)構(gòu)式CH3CHCH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝反應(yīng)①應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
 
；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因
 
；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（5）在“溶液I”中加KOH固體的目的是
 
：
A．與“溶液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品
 
（寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途
 
（答1點(diǎn)即可）； 則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（7）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 
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