Question

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是

 

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（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，為抑制其水解，可以通入HCl；
（2）該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Ce³⁺是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式．

解答： 解：（1）加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，為抑制其水解，可以通入HCl，所以無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備目的是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解，故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解；
（2）該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Ce³⁺是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺，故答案為：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重考查基本理論，明確鹽的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)配平方法即可解答，熟練掌握常見元素化合價(jià)，題目難度不大．