【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如右圖所示,則:

(1)圖中C點表示當加入________mol NaOH時,Al3+已完全轉化為____________(填微粒符號)

(2)圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質的量之比為 ____________。

(3)寫出AB段發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

【答案】0.6 AlO2- 5:1 Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ 2H2O

【解析】

根據(jù)圖象可知,在滴加NaOH溶液到加入氫氧化鈉為Amol時,沉淀量最大為0.2mol,說明氯化鋁、氯化鎂恰好完全反應,此時溶液為氯化鈉溶液。繼續(xù)滴加氫氧化鈉,加入Bmol氫氧化鈉時,沉淀物質的量最小為0.1mol,此時沉淀是氫氧化鎂,所以加入Amol氫氧化鈉時,沉淀中有氫氧化鎂0.1mol、氫氧化鋁0.1mol,加入Bmol氫氧化鈉時,此時溶液為氯化鈉、偏鋁酸鈉溶液。

(1)根據(jù)氫氧根守恒離子和上述分析可知,沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,C點氫氧化鋁完全溶解,根據(jù)鋁元素、鈉元素守恒可知n(NaAlO2)=n[Al(OH)3]=0.1mol,所以溶解氫氧化鋁加入的氫氧化鈉為0.1mol.則加入的氫氧化鈉的物質的量為0.5mol+0.1mol=0.6mol;C點氫氧化鋁完全溶解,鋁元素在溶液中以AlO2-存在;

(2)OA表示滴加NaOH溶液時,鎂離子、鋁離子完全沉淀時需要的氫氧化鈉的物質的量,沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol;AB表示溶解0.1mol氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質的量n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.1mol,所以線段OA:AB=0.5mol:0.1mol=5:1;

(3)AB段表示Al(OH)3溶解的過程,其離子方程式為:Al(OH)3 +OH- = AlO2-+ 2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

1甲池為_______ (原電池”“電解池電鍍池”)A電極的電極反應式為_____.

2丙池中F電極為______(正極”“負極”“陰極陽極”),該池中發(fā)生總反應的化學方程式為________

3若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH____(增大”“減小不變”)。

4當乙池中C極質量減輕4.32 g,甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標準狀況)

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【題目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應,蒸干溶液,最終得固體NaCl質量為

A. 11.7 g B. 5.85 g

C. 8 g D. 15.5 g

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【題目】下列物質中官能團名稱不正確的是

A.乙烯(碳碳雙鍵)B.乙醇(羥基)

C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

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【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列說法中正確的是

A. 氧氣過量,所以充分反應后可生成2molSO3

B. 反應達平衡的過程中,混合氣體的平均相對分子質量不斷減小

C. 反應達平衡后,升高溫度,SO2的轉化率減小

D. 反應達平衡后,增大SO2的濃度,平衡右移,故SO2的轉化率增大

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【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途,主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻,并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

己知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

完全沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎,其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________,轉化時需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______,過濾、洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF使兩種沉淀共存時,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù),準確稱取2.00g粗品試樣,溶于5.0mL稀鹽酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑,用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色,平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中,如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____

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【題目】(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為________,其核外電子所占用的最高能級電子云形狀為_________。

(2)尿素(H2NCONH2)分子中,原子雜化軌道類型有_____,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。

(3)鈹與鋁元素性質相似。下列有關鈹與鋁的敘述正確的是_____ (填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4)NH3分子中∠HNH鍵角為107°,而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的鍵角為109.5°。配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_______。

(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),D為(0.5,0.5,0),則E原子的坐標參數(shù)為________。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的表達式為___pm.

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【題目】用某廢催化劑(主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等)來制取明礬的工藝流程如下圖所示,回答下列問題:

(1)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________

(2)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________;

(3)濾渣的主要成分是_________________ (填化學式)。

(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示:

編號

1

2

3

4

K2CO3加入量/g

2

4

6

8

產(chǎn)品質量/g

3.3

5.7

4.6

4.5

明礬純度/g

99.1

98.2

91.4

84.9

K2CO3的加入量超過4 g后,晶體的質量減少且純度降低,其原因是________________________。

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【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL﹣1濃H2SO4中,加熱充分反應至固體物質完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000mL,測得c(Cu2+)=0.3molL﹣1。(以上過程中硫酸始終是濃硫酸,不考慮氣體在水中的溶解)試計算:

(1)反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(2)溶解稀釋后,氫離子的濃度為_________molL﹣1。

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