【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

1甲池為_______ (原電池”“電解池電鍍池”), A電極的電極反應(yīng)式為_____.

2丙池中F電極為______(正極”“負(fù)極”“陰極陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

3若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中溶液的PH____(增大”“減小不變”)。

4當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】 原電池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2 增大 224

【解析】由圖可知甲圖為甲醇燃料電池,通甲醇的A為負(fù)極,則B為正極,電解質(zhì)溶液為溶液,則A電極反應(yīng)方程式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ,B電極反應(yīng)式為:;乙池為電解池,C為陽極,電極反應(yīng)為:,D為陰極,電極反應(yīng)為,總反應(yīng)方程式為;丙池中E為陽極,電極反應(yīng)為:,F(xiàn)電極為陰極,電極反應(yīng)為:,故丙電池總反應(yīng)方程式為:。

(1)由上述分析知,甲池為原電池,A極為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O故答案為:原電池 、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

(2)丙池中,F電極為陰極,丙電池總反應(yīng)方程式為:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2故答案為:陰極 、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2

3)若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液, 丙電池總反應(yīng)方程式為: 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH則開關(guān)閉合一段時(shí)間后,丙池中生成NaOH,溶液的PH將增大;故答案為:增大

(4)乙池中C極質(zhì)量減輕,C的電極反應(yīng)為:,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為各池之間串聯(lián),通過的電子數(shù)目相同,對應(yīng)關(guān)系有,故甲池消耗的,體積為。故答案為:224

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.SO3溶于水能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
D.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:H2O2分子不是直線型的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面線上,書頁角為93°52′,而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′,試回答:

(1)寫出H2O2分子的電子式________,其結(jié)構(gòu)式為________

(2)從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型________。

(3)估計(jì)它難溶于CS2,簡要說明原因______________________________________。

(4)指出氧元素的化合價(jià),簡要說明原因________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A. M為電源的負(fù)極,N為電源的正極

B. 裝置工作時(shí)電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高,NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中,同時(shí)滴入適量H2SO4,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  )

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Q是一種治療關(guān)節(jié)炎的止痛藥,合成Q的路線如下

(1)A的名稱為_______________。D中官能團(tuán)的名稱為_________________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為_______________。G→M的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B(ClCH2CO)2O反應(yīng)生成C和另一有機(jī)物H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)有機(jī)物JM的同分異構(gòu)體。J有多種結(jié)構(gòu)寫出滿足下列條件的J的所有結(jié)構(gòu)簡式____________

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜圖中只有5組吸收峰,且峰面積之比為9:2:2:2:1

④酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)請寫出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題干):__________________________

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【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 充電時(shí)n接電源的負(fù)極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g

C. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是___________。

(3)將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性,上述操作的順序是___________ (填序號);記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經(jīng)測定,加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示,則:

(1)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol NaOH時(shí),Al3+已完全轉(zhuǎn)化為____________(填微粒符號)

(2)圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質(zhì)的量之比為 ____________。

(3)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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