Question

（12分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示
意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________
在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，
原因是_                                                                  
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：
① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學(xué)方程式                         
② P(s)和Cl₂(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)的△H₁與P(s)和Cl₂(g)一步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)
的△H₂關(guān)系是：△H₂______     △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
                                                                        

Answer 1

（12分）（1） NO₂(g)＋CO(g)＝CO₂(g)＋NO(g) △H＝－234 kJ/mol；（2分）
減�。�1分）；  減�。�1分）；   無影響（1分）；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變。（或：因?yàn)榇呋瘎┲唤档头磻?yīng)的活化能，同等程度的降低E₁、E₂的值，則E₁—E₂的差（即反應(yīng)熱）不改變。）（2分）
（2）① PCl₅(g) = PCl₃(g) +Cl₂(g)  △H＝+93kJ/mol（2分）
②等于（1分）；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。（或者答化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。）（2分）

解析