（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸；氫氧化鋁分解；
（3）硫化鈉水解呈堿性；
（4）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸；氫氧化鋁分解分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）硫化鈉水解呈堿性，可加入氫氧化鈉抑制水解，故答案為：NaOH；
（4）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
點評：本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
B、NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C、HBr、HCl、BaSO4
D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時，反應(yīng)X+3Y?2Z的平衡常數(shù)為（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、500
B、600
C、1 200
D、1 600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次學(xué)生實驗中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的 3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離．回答下列關(guān)于多元弱酸HnX的問題．
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是
 
．
A．升高溫度       B．加少量固態(tài)HnX   C．加少量NaOH溶液  D．加水
（2）用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因：
 
．
（3）若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5．則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H+）約為
 
mol/L．（已知
425
≈20.6）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性．
①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
．
②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）           
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）     
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實驗．根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌，過濾，洗滌，灼燒，最后得到x g固體；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反應(yīng)至終點，共消耗其體積為VmL；
④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
A、原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B、由實驗①無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C、由實驗①、②可判斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D、由實驗③可判斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（　�。�
A、5種B、4種C、3種D、6種

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