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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時，反應X+3Y?2Z的平衡常數為（　�。�
物質XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、500
B、600
C、1 200
D、1 600
考點：化學平衡常數的含義
專題：
分析：根據平衡常數表達式是平衡時生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積來計算平衡常數；
解答： 解：對于方程式為X+3Y?2Z，K═
0．12
0.05×0.053
=1600，故選D；
點評：本題考查了化學平衡常數的計算，注意平衡時各物質的濃度是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
 
，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
 
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，含3.01×1023個的H2SO4分子，回答下列問題：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子數之比為
 
；
（2）把該H2SO4配成500ml的溶液，則其物質的量濃度為
 
；
（3）該H2SO4中氧原子數與
 
克Na2CO3?10H2O固體中含有相同氧原子數；
（4）�。�2）所得溶液100ml與足量的Zn充分反應生成的H2在標準狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式．
（1）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合：
 
；
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應
 
；
（4）氯氣與水的反應
 
；
（5）CO2氣體通入到澄清石灰水中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A、氮化鎂的化學式：MgN
B、中子數為18的氯原子：
 
35
17
Cl
C、Ca（OH）2的電離方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH-
D、鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三大部分，其中生產工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時負極反應式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設Zn2+沉淀完全時溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計算結果）．
（5）生產過程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現象是：
 
．
②反應的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X，Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，一般情況下X的單質只有氧化性．
（1）寫出W2的化學式
 
；X與氫元素按原子個數比l：l形成化合物的電子式
 
．
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（3）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時．打開K通入適量X2，化學反應方程式為
 
；
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉  移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）若由元素Y和X組成一2價酸根Z，Z中Y和X的質量比為Y：X=4：3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產生．與出W2與Z的溶液完全反應產生淺黃色沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
B、室溫下，飽和氯水中能大量存在C1-、Fe3+、NO3-、Na+、SO32-
C、濃度和體積相同的NaOH和CH3COOH相混合，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、放電反應為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2的電池，充電時，陰極上NiO（OH）被還原

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