Question

實(shí)驗(yàn)室欲用膽礬配制250mL0.2mol?L^-1 的CuSO₄溶液．
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）
A．計(jì)算　B．稱(chēng)量　C．溶解　　D．

 

   E．

 

  F．定容　G．搖勻、裝瓶
（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有

 

和

 

（填儀器名稱(chēng)）
（3）經(jīng)計(jì)算需要稱(chēng)取CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為

 

．
（4）若稱(chēng)取膽礬時(shí)砝碼被放在左盤(pán)（10g以下用游碼），則配制的CuSO₄溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；若定容時(shí)仰視刻度線，則配制的CuSO₄溶液的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）從準(zhǔn)確配制好的CuSO₄溶液中取出50mL，則這50mL CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，所含Cu²⁺的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器、判斷正確的操作順序；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）根據(jù)天平平衡原理m（左盤(pán)）=m（右盤(pán)）+游碼讀數(shù)，據(jù)此計(jì)算；
定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大；
（5）溶液具有均一性，依據(jù)n=CV計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，依據(jù)m=nM計(jì)算銅離子的質(zhì)量．

解答： 解：（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：移液；洗滌；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般用天平稱(chēng)量（用到藥匙）稱(chēng)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250 mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）用膽礬配制250mL0.2mol?L^-1 的CuSO₄溶液，需要膽礬的質(zhì)量=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5g；
（4）若藥品與砝碼放反，根據(jù)天平平衡原理m（左盤(pán)）=m（右盤(pán)）+游碼讀數(shù)，故實(shí)際稱(chēng)量硫酸銅晶體的質(zhì)量為12g-0.5g=11.5g，稱(chēng)取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=

n

V

可知，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；
（5）溶液具有均一性，溶液的濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)，所以從準(zhǔn)確配制好的CuSO₄溶液中取出50mL，則這50mL CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L^-1，50mL CuSO₄溶液所含銅離子的物質(zhì)的量等于硫酸銅的物質(zhì)的量=0.2 mol?L^-1×0.05L=0.01mol，質(zhì)量為64g/mol×0.01mol=0.64g；
故答案為：0.2 mol?L^-1；0.64g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等，明確配制過(guò)程和原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．