Question

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：Al與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化鋁，常溫下Al也能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；Al是兩性金屬，既能與強(qiáng)堿（氫氧化鈉）和水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽（偏鋁酸鈉）、氫氣又能與酸（鹽酸）反應(yīng)生成鹽（氯化鋁）和氫氣；
氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸（鹽酸）反應(yīng)生成鋁鹽（氯化鋁）也能與強(qiáng)堿（氫氧化鈉）反應(yīng)生成偏鋁酸鹽（偏鋁酸鈉），氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式即可．

解答： 解：依據(jù)分析寫方程式為：①Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃；
②氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁：2Al（OH）₃

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O；
③氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水：2Al（OH）₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
④鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
⑤氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
⑥Al與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氣、偏鋁酸鈉：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
⑦氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)液生成偏鋁酸鈉和水：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
故答案為：①4Al+3O₂+

△   .

2Al₂O₃；
②2Al（OH）₃

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O；
③2Al（OH）₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
④2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
⑤Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
⑥2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
⑦Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評：本題主要考查的是鋁以及其化合物的性質(zhì)，Al、氧化鋁、氫氧化鋁均具有兩性，難度不大．