11．甲、乙兩同學在實驗室分別取用不同試劑來制取Al（OH）3 可選試劑有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）請完成下表：
甲同學乙同學
選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水
操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量
實驗現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）若是你來制取Al（OH）3，試劑組合還可以是氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水．
（3）由甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有（用簡要文字說明）實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，和一水合氨不發(fā)生反應．

分析 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)．既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水．所以在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應制�。�
（1）甲：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現(xiàn)象開始生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀會溶解，
乙：向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水；
據(jù)此書寫化學方程式和離子方程式；
（2）依據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，可以選擇氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；
（3）實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水；氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．

解答 解：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現(xiàn)象：甲中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，反應的化學方程式和離子方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式：甲 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，乙中產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，化學方程式和離子方程式為：A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：

甲同學乙同學
選用試劑
操作
實驗現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 
離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強堿反應生成鹽和水，在實驗室制取氫氧化鋁時一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應制取，上述試劑組合還可以是：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水，
故答案為：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；
（3）由甲、乙兩同學的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水制取，
故答案為：實驗室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，和一水合氨不發(fā)生反應．

點評 不同考查了鋁的化合物性質(zhì)的分析應用，主要是氫氧化鋁的制備方法和氫氧化鋁的兩性分析應用，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用已脫硫的煤作燃料
B．開發(fā)氫能等能源代替化石燃料，有利于保護環(huán)境
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R1、R2為烴基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應④的化學方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有完全相同的官能團；②每個碳上最多只連接一個官能團；③核磁共振氫譜有5個吸收峰．
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求回答下列問題
（1）已知NaHSO3水溶液顯酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字敘述表示）
（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2+的含量時，酸性KMnO4溶液應放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點的方法當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復 
（4）AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是一種重要的基礎化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品．德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol
請回答下列問題：
（1）該反應屬于放熱反應（“放熱”或“吸熱”），將10molN2和30molH2裝入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，若有20%的N2轉(zhuǎn)化，則反應放出的熱量是184.8kJ．當溫度升高時該反應的平衡常數(shù)會減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ae．
a．向體系中通入N2         b．加入催化劑
c．向體系中通入惰性氣體    d．向體系中通入NH3      e．降低溫度
（3）用如圖甲所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實驗室中模擬用NH3制備HNO3的過程：回答下列問題：

①實驗時，A裝置中盛放的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2；裝置B中反應的化學方程式為4NH3+5O2$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H2O；
②C裝置中盛放的試劑是P2O5；該物質(zhì)主要作用是吸收H2O和NH3；D裝置的作用是安全瓶的作用；
③若將如圖甲所示裝置中虛線部分換成圖乙所示裝置進行實驗．反應開始前，分液漏斗中盛放的藥品是H2O2；燒瓶中盛放的藥品是濃氨水和MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態(tài)  無色液體  無色液體  無色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點/℃-130    9-116
    沸點/℃    78.5    132    34.6
某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1，2一二溴乙烷，實驗裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質(zhì)
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸．加熱反應過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物主要是乙醚．
（4）反應過程中，若B中長玻璃導管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（5）反應過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發(fā)，提高反應產(chǎn)率．說明制備1，2-二溴乙烷的反應已經(jīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥4
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產(chǎn)生白色煙霧．
探究一  無水AlCl3的實驗室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實驗無需用到的是③⑦（填數(shù)字序號）．
（4）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)86.5%；．
（6）有同學認為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產(chǎn)生氯氣．探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
（7）提出假設  假設1：Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設2：H+濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設計方案進行實驗．限選試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸．
步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結(jié)論
①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立
②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B．H2O沸點高于NH3，是因為H2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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同步練習冊答案