11．甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al（OH）3 可選試劑有：AlCl3溶液、A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）請(qǐng)完成下表：
甲同學(xué)乙同學(xué)
選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12（SO4）3溶液、氨水
操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學(xué)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OA12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）若是你來制取Al（OH）3，試劑組合還可以是氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水．
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有（用簡要文字說明）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，和一水合氨不發(fā)生反應(yīng)．

分析 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．所以在實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應(yīng)制��；
（1）甲：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解，
乙：向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水；
據(jù)此書寫化學(xué)方程式和離子方程式；
（2）依據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，可以選擇氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水；氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式：甲 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，乙中產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，化學(xué)方程式和離子方程式為：A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：

甲同學(xué)乙同學(xué)
選用試劑
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失
化學(xué)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl  Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 
離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，白色絮狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，在實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)一般用可溶性鋁鹽與弱堿如一水合氨發(fā)生反應(yīng)制取，上述試劑組合還可以是：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水，
故答案為：氯化鋁溶液和氨水或硝酸鋁溶液和氨水；
（3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水制取，
故答案為：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁最好選用可溶性鋁鹽和氨水，氫氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，和一水合氨不發(fā)生反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 不同考查了鋁的化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氫氧化鋁的制備方法和氫氧化鋁的兩性分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用已脫硫的煤作燃料
B．開發(fā)氫能等能源代替化石燃料，有利于保護(hù)環(huán)境
C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑
D．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R1、R2為烴基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)；②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰．
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求回答下列問題
（1）已知NaHSO3水溶液顯酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字?jǐn)⑹霰硎荆?br />（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測定某補(bǔ)血口服液中Fe2+的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 
（4）AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品．德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），將10molN2和30molH2裝入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若有20%的N2轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量是184.8kJ．當(dāng)溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小（填“增大”或“減小”）．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ae．
a．向體系中通入N2         b．加入催化劑
c．向體系中通入惰性氣體    d．向體系中通入NH3      e．降低溫度
（3）用如圖甲所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實(shí)驗(yàn)室中模擬用NH3制備HNO3的過程：回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中盛放的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2；裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H2O；
②C裝置中盛放的試劑是P2O5；該物質(zhì)主要作用是吸收H2O和NH3；D裝置的作用是安全瓶的作用；
③若將如圖甲所示裝置中虛線部分換成圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)開始前，分液漏斗中盛放的藥品是H2O2；燒瓶中盛放的藥品是濃氨水和MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態(tài)  無色液體  無色液體  無色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點(diǎn)/℃-130    9-116
    沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實(shí)驗(yàn)室制備少量的1，2一二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計(jì)．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質(zhì)
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時(shí)暴沸．加熱反應(yīng)過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物主要是乙醚．
（4）反應(yīng)過程中，若B中長玻璃導(dǎo)管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（5）反應(yīng)過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發(fā)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．說明制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應(yīng)獲得最多的氯化氫則x≥4
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號(hào)）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧．
探究一  無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號(hào)）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點(diǎn)燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實(shí)驗(yàn)無需用到的是③⑦（填數(shù)字序號(hào)）．
（4）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.5%；．
（6）有同學(xué)認(rèn)為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失
探究三   離子濃度對(duì)氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣．探究小組對(duì)鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進(jìn)行如下探究：
（7）提出假設(shè)  假設(shè)1：Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設(shè)2：H+濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．限選試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸．
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論
①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立
②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B．H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

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