Question

20．根據(jù)要求回答下列問題
（1）已知NaHSO₃水溶液顯酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字敘述表示）
（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用標準酸性KMnO₄溶液測定某補血口服液中Fe²⁺的含量時，酸性KMnO4溶液應放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點的方法當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復 
（4）AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl₂和H₂O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸氫鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度；
（2）氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；
（3）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴定實驗應放在酸式滴定管中；高錳酸鉀溶液呈紫紅色，依據(jù)滴入溶液顏色變化判斷反應終點；
（4）根據(jù)溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀的方向轉(zhuǎn)變，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動；
（5）根據(jù)熱化學方程式的含義和書寫方法來回答．

解答 解：（1）NaHSO₃水溶液中存在電離平衡和水解平衡HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，溶液顯酸性說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，
故答案為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
（2）氯化鎂水解顯酸性，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，氯化氫氣流中加熱防止水解，HCl氣流可抑制Mg²⁺水解；
故答案為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg²⁺的水解；
（3）用標準酸性KMnO₄溶液測定某補血口服液中Fe²⁺的含量時，酸性KMnO₄溶液具有強氧化應放在酸式滴定管中，判斷滴定終點的方法當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，
故答案為：酸式；當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
（4）因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，所以發(fā)生反應：2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，故答案為：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-；
（5）1molCl₂參與反應時釋放出145KJ熱量，則反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）會放出290KJ的能量，即2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1，
故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了鹽類水解的分析，滴定實驗的注意問題，沉淀轉(zhuǎn)化原理，熱化學方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．