(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___________，畫出配合物離子
[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵________。
(2)根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：____________，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_____________。
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子_________，三角錐形分子__________，V形分子____________。
(1)Fe3+；
(2)三角錐形；正三角形
(3)CH4(或CF4)；NH3(或NF3)；H2O(或H2S)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
價．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
6
6
．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有
c
c
（填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
 價．
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
，[Cu（H2O）4]2+名稱為
四水合銅（Ⅱ）離子
四水合銅（Ⅱ）離子
，畫出該配離子中的配位鍵
．
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為
直線
直線
形，其中C原子用于形成σ鍵的是
2
2
個
sp雜化
sp雜化
軌道，用于形成π鍵的是
2
2
個
未雜化的p
未雜化的p
軌道．
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）路易斯結(jié)構(gòu)式為
，中心原子雜化方式為
sp2
sp2
，空間結(jié)構(gòu)為
平面三角
平面三角
形．
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子
SiCl4
SiCl4
，三角錐形分子
PCl3
PCl3
，V形分子
SCl2
SCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
，
BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．

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