【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點的溶液呈中性
B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. c點溶液呈堿性
【答案】D
【解析】試題分析:NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程;當SO42-完全沉淀時,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時溶液中NH4+完全反應(yīng),此時溶液為氨水溶液,沉淀達最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。A、由分析可知,從開始到a點,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性,故A錯誤;B、由分析可知,b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,故B錯誤;C、由分析可知,c點加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以=0.25L=250ml,故C錯誤;D、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____;B_____;C_____;D_____;
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____;
(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_____;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式_____,分子內(nèi)含有_____鍵 (填極性或非極性).
(5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_____.
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【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是( )
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36,Kw=1.1×10-13}
(II)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。
(2)寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。
(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。
(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答:
(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。
(2)YO3-中Y的化合價是_______。
(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______,它可能處于第_______族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測①中現(xiàn)象 | |
A | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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