【題目】A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格:
(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_____;B_____;C_____;D_____;
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____;
(3)D元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是_____;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式_____,分子內(nèi)含有_____鍵 (填極性或非極性).
(5)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過(guò)程_____.
【答案】Mg Al Cl C O=C=O 極性
【解析】
短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子,則A離子帶兩個(gè)單位正電荷,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,由AO+2HCl═ACl2+H2O,可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol,則M(AO)=0.4g/0.01mol=40g/mol,故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol,A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,則質(zhì)子數(shù)為12,即A為Mg元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為Al;C-比A元素的離子多1個(gè)電子層,則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17,即C為Cl元素;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,即D為C元素,以此解答。
(1)綜上所述,A為Mg,B為Al,C為Cl,D為C;
答案: Mg Al Cl C
(2)Cl的質(zhì)子數(shù)為17,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
答案:
(3)D為碳元素,最高價(jià)氧化物為CO2,分子內(nèi)C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O;
答案:O=C=O
(4)C、D兩元素形成的化合物為CCl4,屬于共價(jià)化合物,存在4個(gè)C-Cl鍵,電子式,分子內(nèi)含有極性鍵;
答案: 極性
(5)Cl、Mg兩元素形成的化合物為MgCl2,MgCl2屬于離子化合物,Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到,用電子式表示形成過(guò)程為:;
答案:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.稀鹽酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.NaCl 溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24,把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù),而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是
A. 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C. 標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4L
D. NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑,在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時(shí)。
步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過(guò)濾。
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空干燥。
(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去水中的________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________;
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________;
③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________ 。
(3)步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_____________________。
(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。
(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]:
①_________________。
②___________________。
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
④過(guò)濾,用乙醇洗滌2~3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeOB.實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl固體制取NH3
C.SO2和過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.Na在空氣中燃燒制取Na2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一定量的鐵粉放入含三價(jià)鐵離子溶液中,反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是 ( )
A.1:2B.1:1C.3:2D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于單質(zhì)鐵的性質(zhì),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3B.鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2S3
C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下,冷的濃硫酸與鐵單質(zhì)不反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖,圖2中軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, y軸表示
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是
A. a點(diǎn)的溶液呈中性
B. 從開(kāi)始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. c點(diǎn)溶液呈堿性
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