下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A．配置20g密度為的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為25/41mol·L－1

B．要配置濃度為0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4．8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容

C．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高

D．配置NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低

 

C

【解析】

試題分析：A． Ca(NO3)2，相對(duì)分子質(zhì)量是164，2gCa(NO3)2的物質(zhì)的量是2/164mol=1/82mol,溶液的體積是20g÷ρg/ml=20/pml，所以溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（1/82）×2mol÷(20/p×10-3L)= 500 p /41mol/L，錯(cuò)誤；B． 要配置濃度為0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，由于與480mL最接近的容量瓶是500ml，所以應(yīng)配制500ml，稱量(0． 5L×0．25mol/L)×40g/mol= 5g,把NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容，錯(cuò)誤；C． 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線，則溶液的體積偏小，因此會(huì)導(dǎo)致所配濃度偏高，正確；D． 配置NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后，若未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則等恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)算及配制過(guò)程的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)�？蛇x用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。（1）請(qǐng)完成下表：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 。

（4）【查閱資料】Ag2O和Ag的粉末均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為 。

【實(shí)驗(yàn)拓展】測(cè)得兩組數(shù)據(jù)：

①取2.0gAgNO3樣品充分受熱分解，收集到氣體體積為56mL；

②取2.0gAgNO3樣品充分受熱分解，完全分解后測(cè)得殘留固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.2g；請(qǐng)你選擇其中一組數(shù)

據(jù)，計(jì)算樣品中AgNO3的百分含量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是____________

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋

濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法或物質(zhì)用途的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．可以以Fe2(SO4)3代替明礬作凈水劑

B．給誤食重金屬鹽的病人喝生牛奶以解毒

C．除去瓷器表面污垢可以選用熱燒堿溶液

D．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是（）

A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解

B．Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3

C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D．反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（）

A．圖1所示，反應(yīng)X（g）+2Y（g）3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大

B．圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．圖3表示反應(yīng)CO＋2H2CH3OH,其中溫度T1>T2,在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡正向移動(dòng)，氫氣濃度增大

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，II表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性c>b>a

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42–： ，則證明Fe3+能把H2SO3氧化為SO42–。

（2）請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：

2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，對(duì)其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：

①提出假設(shè)。

假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假設(shè)2：溶液中存在 ；

假設(shè)3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反應(yīng)）。

②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用試管取樣品溶液2~3mL，再用滴管取

若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。

步驟2：

 

結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是 （ ）

A．圖1 證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2 制備少量氧氣

C．圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4 制備少量乙酸丁酯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

 

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