【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示。乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B．B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑

C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小。

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度

【答案】C

【解析】

試題由圖甲可知，t0—t1階段A的物質(zhì)的量降低，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加為生成物，正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)； A、t0—t1階段A的物質(zhì)的量由0.60mol降為0.24mol,若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為(0.60mol-0.24mol)/4L/15s=0.006mol/(L·s) ,A正確；B、B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑，B正確；C、若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知： △H=－1160kJ·mol-1

△H=+293kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：;甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖判斷，反應(yīng) △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4，達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。該溫度下，的平衡常數(shù)Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進(jìn)行計(jì)算]。

(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和離子，電流通過溶液后發(fā)生反應(yīng)。陽極區(qū)電極反應(yīng)式為______________________________，X為_________交換膜(填“質(zhì)子”、“陽離子”或“陰離子”)，當(dāng)電路中通過0.2mol e-時(shí)，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為_________。

(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當(dāng)O2通入量為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且反應(yīng)完全時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

(2)輕輕搖動(dòng)圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

D. 鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子

C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

500

500

600

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

2 mol CH3OH

1 mol CO、

2 mol H2

平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)

v1

v2

v3

平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α

α1(CO)

α2(CH3OH)

α3(CO)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列敘述正確的是（ ）

A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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同步練習(xí)冊答案