【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

【答案】C

【解析】

試題A、H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2OHY-+H3O+，故A錯(cuò)誤；B、HY-離子水解生成H2Y，所以HY-離子水解的離子方程式：HY-+H2OH2Y+OH-，故B錯(cuò)誤；C、D某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY-的電離程度小于HY-的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中還存在水的電離，則c（H+）＞c（Y2-），所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2-），故C正確；D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液

（1）檢驗(yàn)提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

（2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)計(jì)算，所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。

②容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的______。（填數(shù)字符號(hào)）

③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項(xiàng)代號(hào)）。

A．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下存有水珠 B．沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外 D．定容時(shí)俯視

（3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是來(lái)自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為____，C的名稱_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是_____，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_____。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③_______，反應(yīng)類型_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)，BOH是_______。

(2)HA的電離方程式是____________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時(shí)，再向容器中通入O2，可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時(shí)，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示。乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說(shuō)法不正確的是

A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B．B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑

C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小。

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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同步練習(xí)冊(cè)答案