【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式:HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

【答案】C

【解析】

試題AH2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為:H2Y+H2OHY-+H3O+,故A錯誤;BHY-離子水解生成H2Y,所以HY-離子水解的離子方程式:HY-+H2OH2Y+OH-,故B錯誤;C、D某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以cNa+)>cHY-);HY-的電離程度小于HY-的水解程度,所以cH2Y)>cH+)>cY2-),但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主,溶液呈堿性,說明溶液中cOH-)>cH+);因溶液中還存在水的電離,則cH+)>cY2-),所以離子濃度大小順序?yàn)?/span>cNa+)>cHY-)>cOH-)>cH2Y)>cH+)>cY2-),故C正確;D錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________

2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。

3)裝置丙中溶液的pH________(填變大、變小不變)。

4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。提示:圖中A代表沉淀或者溶液

1)檢驗(yàn)提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液,回答下列問題:

①根據(jù)計算,所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。

②容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的______。(填數(shù)字符號)

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________(填選項(xiàng)代號)。

A.配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 B.沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

C.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D.定容時俯視

3)試劑Ⅰ的名稱為______,試劑Ⅱ的化學(xué)式為______,試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要的基本有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的電子式為____,C的名稱_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是_____,請設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是_____。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:③_______,反應(yīng)類型_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是

序號

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③,說明苯能隔絕O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______

(2)HA的電離方程式是____________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3

B. 平衡時,再向容器中通入O2,可使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 平衡時,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應(yīng)條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A.若t1=15s,則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B.B既不是反應(yīng)物,也不是生成物,可能是反應(yīng)的催化劑

C.若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分?jǐn)?shù)變小。

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),t5—t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將8 mL NO2O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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