合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):______________。

(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),下列說法中不正確的是( 。
A.有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-═Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-═Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.含碳的化合物一定是有機(jī)化合物.×(判斷對錯)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.己烷與苯常作為有機(jī)合成的原料、溶劑、聚合反應(yīng)的介質(zhì).
(1)(CH33CCH2CH3為己烷的一種同分異構(gòu)體,按系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,2-二甲基丁烷;
(2)下圖是苯工業(yè)合成龍葵醛的線路.
①檢驗(yàn)龍葵醛中含氧官能團(tuán)的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液;
②A的結(jié)構(gòu)簡式可能為;
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式;
④反應(yīng)①-⑥屬于取代反應(yīng)的有D.
A.①④⑤B.②③c.④⑤d.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為( )(單位:kJ·mol-1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中又加入1molZ(g),再達(dá)平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )

A.m=2 B.第二次平衡時,Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C.又加入1molZ,平衡沒有發(fā)生移動 D.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0。現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是

A.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率

B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同

C.甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.火電廠煙氣中CO2 用電解法促進(jìn)橄欖石(主要成分是 Mg2SiO4)固定的部分工藝流程如下:
已知:Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)?2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ•mol-1

(1)某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2
(2)為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率,可采取的措施:
(3)固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原
因是△H<0.
(4)a溶液為NaCl溶液,流程b的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(5)下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc(填字母)
a.CaCl2  b.H2NCH2COONa  c.(NH42CO3
(6)由圖可知,90℃后曲線A溶解效率下降,分析其原因120min后,溶解達(dá)到平衡,而反應(yīng)放熱,升溫平衡逆向移動,溶解效率降低.

(7)經(jīng)分析,所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3.為提純,可采取的措施依次為:對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理.判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如無沉淀產(chǎn)生,則已洗凈.

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