Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

 

，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù) 不超過8個(gè)，所以該元素是O元素；
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；
Y元素M層比K層少1個(gè)電子，則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11，為Na元素；
Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素，
（1）T原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6；
（2）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵；過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣．

解答： 解：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù) 不超過8個(gè)，所以該元素是O元素；
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N元素；
Y元素M層比K層少1個(gè)電子，則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11，為Na元素；
Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素，
（1）T原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以Na的金屬性大于Al；
金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有：金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，所以能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)，故選cd；
故答案為：Na；cd；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，其電子式為；過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，注意：金屬元素金屬性強(qiáng)弱與其化合價(jià)大小無關(guān)，只有失電子強(qiáng)弱有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．