12．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（　�。�
A．一定是金屬元素B．可能是稀有氣體元素
C．一定不是非金屬元素D．原子容易失去電子的元素

分析 短周期元素中，H、Li、Na的最外層電子數(shù)為1，Be、Mg及稀有氣體He的最外層有2個(gè)電子，以此來(lái)解答．

解答 解：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個(gè)有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；最外層有2個(gè)的元素有第二主族元素（堿土金屬元素）、稀有氣體元素中的He元素，
H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol•L-1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺(tái)上．用一照相機(jī)對(duì)準(zhǔn)此支管，按快門(mén)，閃光燈閃亮．請(qǐng)回答：
（1）“照像”之前，左管中反應(yīng)的離子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”時(shí)，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為支管內(nèi)氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口，化學(xué)方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是干燥反應(yīng)中生成的氣體．
（3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）熱的O2．
（4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是打開(kāi)K1、K2持續(xù)通入一段時(shí)間的N2和O2．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L-1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol•L-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：
①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中與Y最近且距離相等的X有4個(gè)，與X最近且距離相等的Y有8個(gè)該晶體的化學(xué)式為XY2．
（2）晶體中Y與其周?chē)罱腦組成的空間構(gòu)型為正四面體，距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．該電池氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，可用酸性電解質(zhì)（如稀H2SO4），也可用堿性電解質(zhì)（如KOH）．
當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
負(fù)極：2H2-4e-=4H+，
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：
正極：2H2-4e-+4OH-=4H2O，
負(fù)極：O2+2H2O+4e-=4OH-，
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（　　）
①CO和CO2 ②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2 和N2O．
A．1組B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列四組物質(zhì)，組內(nèi)每種混合物都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水

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