【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬考試】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A．充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B．充電時，陽極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D．充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

【答案】B

【解析】A、電解池陽離子向陰極移動，而可充可放電池中，陰極是原電池的負極，所以Zn2＋ 向鋅遷移，故A錯誤；B、充電時，陽極發(fā)生氧化，陽極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+，故B正確；C、放電時，每轉(zhuǎn)移2mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g，故C錯誤；D、充放電過程中，Mn、Zn元素的化合價發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

①

溫度T1 / 1號Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

溫度T1 / 2號Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

③

溫度T2 / 2號Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是

A.12g金剛石中含有C一C鍵的個數(shù)為2NAB.鍵的極性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)。

實驗現(xiàn)象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產(chǎn)生白色沉淀。

(1)儀器R的名稱是______________________。

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，寫出A中反應(yīng)的化學方程式：______________________________________。

(3)部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應(yīng)�！巴ㄈ胍欢螘r間的N2”的目的是___________________________。

(4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想：

猜想1：通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

猜想2：通入少量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：

提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中，__________

________________

(5)下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（ ）

A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是

反應(yīng)①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

反應(yīng)②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

反應(yīng)③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng) B．增大反應(yīng)①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高

C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變 D．△H3＝－58 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

下列說法不正確的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是常用的還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、醫(yī)藥、冶金和照相，對各類廢水有明顯的處理效果，水中重金屬離子的去除率接近100%。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

式量

112.5

147

162.5

127

溶解性

不溶于水，易溶于苯

溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點/℃

-45

53

——

——

沸點/℃

132

173

——

——

查閱資料知：氯化鐵晶體、氯化亞鐵晶體都易潮解。實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2，并利用所得C溶液測定出FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5 g無水氯化鐵和225 g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱約3 h，冷卻，分離得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

請回答下列問題：

（1）儀器B不可以裝的試劑是____。（填編號）

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．無水CaCl2 D．硅膠

（2）反應(yīng)前后都需要通入N2的目的是____。

（3）為了得到粗產(chǎn)品，待三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻后，后續(xù)的實驗操作是：____、干燥（填操作名稱）�；厥誄6H5Cl的方案是____。

（4）待反應(yīng)完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為____。(用x、y表示)

（5）下列關(guān)于滴定操作的說法正確的是____。（填編號）

A．在本實驗中，甲基橙、酚酞都可以用作指示劑，并且結(jié)果都是準確的

B．滴定管、錐形瓶均先用蒸餾水洗后再用待裝液潤洗

C．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

D．進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液變色，即可停止滴定

E．讀數(shù)時，若滴定前仰視、滴定后俯視，則測定的FeCl3轉(zhuǎn)化率偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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