【題目】某氯化鐵(FeCl3)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行,根據(jù)流程回答以下問題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_______、_______。
(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。
(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。
(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(7)若原樣品質(zhì)量a為10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管。 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl— Fe3++3NH3H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+ 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 取最后一次洗滌液少許,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則沒有洗滌干凈;若沒有產(chǎn)生白色沉淀則洗滌干凈。 ①④ 42%
【解析】
本實驗?zāi)康氖菧y定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采取的方法是使樣品溶解、反應(yīng)、最終生成氧化鐵,然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1) 根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶;
(2) 根據(jù)Cl2具有氧化性,能氧化Fe2+;
(3)加入過量氨水的目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;
(4) Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和水;
(5) 取最后一次洗滌液少許,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則沒有洗滌干凈;若沒有產(chǎn)生白色沉淀則洗滌干凈;
(6) 依據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷選項中,根據(jù)c==來分析各操作對濃度的影響;
(7) 加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3,其質(zhì)量為0.6g,由于取的25mL溶液,故250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g,根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量,再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實驗?zāi)康臑闇y定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采取的方法是使樣品溶解、反應(yīng)、最終生成氧化鐵,然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶,配制250mL溶液時還缺少250mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)因Cl2具有氧化性,能氧化Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)加入過量氨水的目的是將溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+;
(4)灼燒是Fe(OH)3分解生成Fe2O3和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;
(5) 最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,可證明洗滌干凈,
(6) 依據(jù)溶液配制過程和實驗步驟分析判斷選項,根據(jù)c==來
①未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,使得m減少,濃度偏低,故①正確;
②定容時俯視容量瓶的刻度線,容量瓶中水未加到刻度線,使得V偏小,濃度偏大,故②錯誤;
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響,故③錯誤;
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切,使得V偏大,溶液濃度偏小,故④正確;
故答案為:①④;
(7) 加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3,其質(zhì)量為0.6g,由于取的25mL溶液,故250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g,依據(jù)鐵元素守恒計算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =42%。
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【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向
B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C. 裝置③測定中和熱
D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。
(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的____________ 。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到_____,其原因是______________
②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會__________,原因是___________
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會_________,原因是________
(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_______________________________________
②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是___________________________
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【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法,該制備過程示意圖如下:
(1)1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。
(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的離子方程式為________。
(3)步驟(2)中的電解過程中,若用甲醇燃料電池作電源,用KOH作電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)為_________。
(4)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水,回答下列問題:
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。
(5)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0下列說法正確的是(___)
A.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行 |
B.投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物 |
C.增加SiCl4(g)的量,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變 |
D.若SiCl4(g)過量可增大△H的值 |
(6)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100g H2O,該溫度下Ag2SO4的Ksp=_______(兩位有效數(shù)字)。
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【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實驗過程如下:
下列敘述不正確的是
A. “操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進(jìn)行
B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+
C. “氧化”過程中,可用雙氧水替代氯氣
D. “富集”即I2富集于有機溶劑,同時除去某些雜質(zhì)離子
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【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用的鹽酸
A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧
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【題目】已知天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為,存放下列試劑的瓶子能使用橡皮塞的是
A. 苯B. 溴水C. Na2CO3溶液D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
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