【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。

(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的____________ 。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時,有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到_____,其原因是______________

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會__________,原因是___________

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會_________,原因是________

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是_______________________________________

②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是___________________________

【答案】FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl 丁達(dá)爾效應(yīng) 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH)33H===Fe33H2O

【解析】

(1)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成,當(dāng)用激光筆照射時,會有一道明亮的光路;

(2)FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色;

②自來水中有陰離子Cl-ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀;

③膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀;

(3)①電解質(zhì)會使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀;

②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入硫酸,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),生成氯化鐵和水。

(1)向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸生成Fe(OH)3(膠體)和氯化氫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成,當(dāng)用激光筆照射時,會有一道明亮的光路;

(2)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為:向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色,將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,無紅褐色,故答案為:紅褐色液體; FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少;

②自來水生產(chǎn)時需向水中通入氯氣,氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO,用于消毒,同時生成鹽酸,鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷,使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀;故答案為:生成紅褐色沉淀;自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉;

③制備氫氧化鐵膠體時,當(dāng)溶液呈紅褐色時應(yīng)停止加熱,否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉,形成紅褐色沉淀,故答案為:生成紅褐色沉淀;長時間加熱膠體發(fā)生聚沉;

(3)①電解質(zhì)H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀,故答案為:電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀;

②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入硫酸,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),生成氯化鐵和水,此反應(yīng)的離子方程式是FeOH3+3H+═==Fe3++3H2O,故答案為:FeOH3+3H+═==Fe3++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_________________;

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________

(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式__________

(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式:___________;

(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,官能團(tuán)為—OH

b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O

c.B與甲醇都極易溶于水,是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵

d.甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以甲醇顯酸性

(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn),若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時,氣球鼓起較小的是____________(填化學(xué)式)。

(2)Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________

(3)與Ⅲ相比,IV的優(yōu)點(diǎn)是________________(填字母)。

a.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行

(4)若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體應(yīng)該是_________(填化學(xué)式)

(5)將適量鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是________________ (填字母)

a.稀硫酸 b.碳酸氫鈣溶液 c.氯化鎂溶液 d.硫酸銅溶液 e.飽和氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、cd四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()>v()的點(diǎn)是(

A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物,它們各由兩種元素組成;乙為元素R組成的單質(zhì),它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題:

1)上圖三個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____個。

2)若元素R與氧同主族,下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬性相對強(qiáng)弱的有____。

A.還原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O

C.穩(wěn)定性:H2R<H2O D.沸點(diǎn):H2R<H2O

3)若化合物B常溫下為氣體,其水溶液呈堿性(答題必須用具體物質(zhì)表示)。

化合物B的電子式為______;其水溶液呈堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

化合物B可與O2組成燃料電池(氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液),其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)相同。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________

當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)、時,熱效應(yīng)為△H1△H2,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________(注:反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鐵(FeCl3)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行,根據(jù)流程回答以下問題:

(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有______________。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。

(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________

(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號)。

未洗滌燒杯和玻璃棒

定容時俯視容量瓶的刻度線

配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質(zhì)量a10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時生成MnCl2

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

1)①甲裝置用于制備氯氣,乙裝置的作用是__

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是_。(填字母)

A.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15

B.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOHCl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21

2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示__(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系;

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__mol;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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