18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．Cl2和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．Fe加入CuSO4溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．石灰石溶于稀鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入過量CO2氣體又能生成B．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是：
AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
（2）寫出對應(yīng)的離子方程式：
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇．
請回答下列問題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD （填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了右邊的實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
a．右表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px=0.1 MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
C．氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3-O-CH2-CH3B．C．CH3CH2CH2OHD．C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用PH=4和PH=11的強酸和強堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將分別裝有500ml0.5mol/L的下列溶液的四個電解池串聯(lián)在同一電路中，用惰性電極電解，接通直流電源，當(dāng)電路中有0.2mol的電子通過時，溶液pH值最小的是（　�。�
A．KNO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．CuCl2溶液

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