分析 pH=4的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=10-4mol/L,pH=11的強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10-3mol/L,混合液的pH=10,則混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=$\frac{C(O{H}^{-}){V}_{堿}-C({H}^{+}){V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$,據(jù)此計(jì)算酸堿體積之比.
解答 解:pH=4的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=10-4mol/L,pH=11的強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10-3mol/L,混合液的pH=10,即混合后顯堿性,故應(yīng)根據(jù)c(OH-)的濃度來計(jì)算.
設(shè)強(qiáng)酸的體積為aL,強(qiáng)堿的體積為bL,
則有:混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=$\frac{C(O{H}^{-}){V}_{堿}-C({H}^{+}){V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×bL-1{0}^{-4}mol/L×aL}{(a+b)L}$
解得a:b=9:2.
答:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為9:2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡單計(jì)算,根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可,注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,題目難度不大.試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①和②都是過濾操作 | |
B. | 濾渣的成分是Cu和Fe的混合物 | |
C. | 操作③和④都是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 | |
D. | 溶液B中反應(yīng)的離子方程式:4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | Fe加入CuSO4溶液:2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
C. | AlCl3溶液中加入氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種原子的電子層上全部都是s電子 | |
B. | 原子核外的M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的兩種原子 | |
C. | 最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子 | |
D. | 3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 2:3 | D. | 1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)開始到5min,用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1 | |
B. | 反應(yīng)開始到2min,用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1 | |
C. | 反應(yīng)開始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
D. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)?3Z(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al與鹽酸反應(yīng) | B. | 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng) | ||
C. | 乙醇燃燒反應(yīng) | D. | Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng) |
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