已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<Z

C．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X

 

A

【解析】

試題分析：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸的化學式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三種元素的非金屬性的強弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯誤，答案選A。

考點：考查元素周期律的應用

 

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有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移電子8mol

D．若把該反應設(shè)計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

 

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下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A．鈉 B．鋁 C．溴 D．氯

 

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運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定

C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

D．硫酸鍶難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)=0.004 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 。

(2)A所含官能團的名稱是 、 ；A→B的反應類型是 ；

(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是 ；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是 。

(5)下列說法正確的是 。

a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

b．F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

c．高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基

(6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與NaHCO3反應 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂

(7)寫出HN的化學方程式： 。

 

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化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

 

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下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是

A．電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量

B．6.2gNa2O 和7.8gNa2O2 中所含的離子數(shù)

C．11.2 LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

D．20g重水(D2O)與34gNH3 所含有的電子數(shù)

 

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①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3

③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)

④AlCl3溶液AlNaAlO2

⑤HCHOHCOOHHCOOCH3

A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

 

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