Question

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L^﹣1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（）

    A．                                 c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B． c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

    C．                                 c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺） D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，A^﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答：  解：A．NaA為強堿弱酸鹽，A^﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^﹣），A^﹣水解、鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^﹣），A^﹣水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故A錯誤；

B．根據(jù)A知，c（OH^﹣）＜c（A^﹣），故B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣），溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）+c（OH^﹣）＞c（A^﹣）+c（H⁺），故C錯誤；

D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣），故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了離子濃度大小比較，明確鹽的特點結(jié)合“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度不大．