Question

8．中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應．寫出該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）水溶液呈弱堿性的無色刺激性氣味的氣體是氨氣．

解答 解：（1）硝酸可以將金屬鐵氧化到最高價，稀硝酸對應的還原產(chǎn)物是NO，金屬鐵可以和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，金屬鐵和過量的硝酸反應的方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，單質(zhì)碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，即C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體反應獲得氨氣，原理方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，涉及Fe、硝酸、硫酸的性質(zhì)及實驗室氯氣的制備，比較基礎，注意基礎知識的積累掌握．