Question

5．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 25℃時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
• D． 0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH相同的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH是強堿，其溶液濃度最小；CH₃COONa、Na₂CO₃是弱酸的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液濃度越�。�
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離；
D.0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-電離程度大于水解程度．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相同的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，NaOH是強堿，其溶液濃度最��；CH₃COONa、Na₂CO₃是弱酸的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽溶液濃度越小，水解能力CH₃COONa＜Na₂CO₃，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，氨水稀釋10倍后溶液中氫氧根離子濃度小于原來的$\frac{1}{10}$，所以溶液的pH a＞b+1，故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1 的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-電離程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意弱酸、弱堿稀釋過程中會促進弱電解質(zhì)電離，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液濃度無關，為易錯點．