Question

11．（1）1.00L1.00mol•LH₂SO₄溶液與2.00L1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時，1.00gC₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂o（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HCl（g）≡△H₁=+156.6KJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡△H₂=+32.4KJ•mol^-1
則相同條什下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH（g）=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學方程式；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，根據1.00gC₆H₆（l）燃燒放出的熱量計算；
（3）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到．

解答 解：（1）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應的反應熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案為：-57.3 kJ/mol；$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）1g C₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出40kJ的熱量，則1molC₆H₆（l）燃燒放出的熱量為：78g/mol×41.8KJ/g=3260.4KJ/mol，
故答案為：3260.4；
（3）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
依據蓋斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案為：+124.2．

點評 本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，注意把握反應熱的計算方法、熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．